네, 물 9950ml에 염산 50ml을 넣으면 됩니다. 이렇게 하면 0.06N 염산으로 만든 물은 물 10000ml에 염산 50ml을 넣은 것과 같은 결과가 나옵니다.

답변드리겠습니다.

0.06N의 염산용액을 만드는 경우, 염산의 몰농도와 용액의 부피를 고려하여 계산해야 합니다.

먼저, 0.06N의 염산용액의 몰농도는 0.06 mol/L 입니다. 따라서, 1000 mL의 용액에 포함된 염산의 몰수는 0.06 mol 입니다.

염산의 몰수와 용액의 부피, 그리고 물의 밀도를 이용하여 계산하면 다음과 같습니다.

0.06 mol / (50 mL × 0.997 g/mL) = 0.00121 M

따라서, 0.06N의 염산용액을 만들기 위해서는 0.00121 M의 염산용액을 물에 1000 mL 만들어야 합니다. 따라서, 50 mL의 염산을 물에 더해 총 1000 mL로 용액을 만들어야 합니다.

즉, 물 950 mL에 염산 50 mL을 넣는 것이 아니라, 물 1000 mL에 염산 50 mL을 넣어야 합니다.

예를들어 35% 염산 기준 밀도 1.18이라고 했을 때 분자량 36.46일 때 = 36.46/35 * 1.18 * 10 = 11.3275M 이고, 11.3275N로

NV = N’V’
11.3275 * x = 0.06 * 10000mL
x= 약 52.97mL 입니다.

염산을 물에 녹일 때는 염산을 물에 천천히 넣어주면서 저어주면 됩니다.

다만, 염산을 물에 넣을 때는 안전에 주의해야 합니다. 염산은 강한 산으로 인해 물과 반응할 때 열이 발생하며, 이로 인해 물이 끓어오를 수 있습니다